Помогите, пожалуйста! 🙏 Через 2 кг 98% раствора серной кислоты пропустили 672 л ну аммиака. Определе?

Автор: Umberto Eco

В данной статье мы рассмотрим интересную задачу по химии. Предлагается определить результат реакции между 2 кг 98% раствором серной кислоты и 672 литрами аммиака. Давайте разберемся, как можно решить эту задачу.

Сначала нужно определить количество вещества, присутствующего в каждом из компонентов реакции. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, так как мы имеем дело с 98% раствором. Расчет будет следующим:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса H2SO4 = 2 кг = 2000 г

Количество вещества H2SO4 = 2000 г / 98 г/моль = 20.41 моль

Аналогично, для аммиака (NH3):

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Объем NH3 = 672 л

Количество вещества NH3 = 672 л * 1 г/л / 17 г/моль ≈ 39.53 моль

Теперь, зная количество вещества, можно составить уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Молярное соотношение между серной кислотой и аммиаком в уравнении 1:2. Исходя из того, что у нас есть 20.41 моль серной кислоты, можно сделать вывод, что нужно будет 40.82 моль аммиака, чтобы ионизировать все молекулы серной кислоты.

Однако у нас есть всего лишь 39.53 моль аммиака. Это говорит о том, что аммиак будет потреблен полностью, а серная кислота останется в избытке.

Итак, в результате реакции между 2 кг 98% раствором серной кислоты и 672 л аммиака, аммиак будет полностью потреблен, а серная кислота останется в избытке.

Примечание: Данный расчет проведен с использованием идеальных условий и физико-химических констант. В реальных условиях могут присутствовать дополнительные реакции и побочные эффекты.